# Geometría molecular (TRPECV)

> Moléculas en 3D con la teoría TRPECV (VSEPR): pares enlazantes y libres, tipo AXₙEₘ, geometría electrónica y molecular, ángulos y polaridad.

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## Qué es y cómo se usa

La teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV, o VSEPR en inglés) predice la forma de una molécula con una idea sencilla: los pares de electrones alrededor del átomo central se repelen y se colocan lo más lejos posible unos de otros.

Se cuentan los pares enlazantes (X) y los pares libres (E) del átomo central y se escribe el tipo AXₙEₘ. La suma n + m (el número estérico) da la geometría electrónica: 2 lineal, 3 trigonal plana, 4 tetraédrica, 5 bipirámide trigonal y 6 octaédrica. La geometría molecular solo mira dónde quedan los átomos, así que los pares libres la cambian: el NH₃ (AX₃E) es una pirámide y el H₂O (AX₂E₂) es angular.

Elige una molécula y gírala para verla desde cualquier lado. Los pares libres aparecen como nubes azules; puedes ocultarlos para ver solo la forma molecular. Al lado tienes el tipo, los ángulos ideal y real, y si la molécula es polar.

## Ejemplo resuelto

**Predice la geometría del NH₃.**

1. El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia; 3 forman enlaces con los H y quedan 2, es decir, un par libre.
2. Tipo AX₃E: número estérico 4, geometría electrónica tetraédrica.
3. Sin contar el par libre, los tres H forman una pirámide trigonal.
4. El par libre empuja más que un enlace: el ángulo H–N–H baja de 109,5° a unos 107°.

**Solución:** Pirámide trigonal, ángulo ≈ 107°, molécula polar

## Preguntas frecuentes

### ¿Los dobles enlaces cuentan como dos pares?

No. Para la geometría un enlace doble o triple cuenta como una sola zona de electrones. Por eso el CO₂, con dos dobles enlaces, es lineal (AX₂).

### ¿Por qué los pares libres cierran los ángulos?

Un par libre solo está atraído por un núcleo, así que ocupa más espacio cerca del átomo central que un par enlazante y empuja a los enlaces. Cuantos más pares libres, más se cierra el ángulo: 109,5° en el CH₄, 107° en el NH₃ y 104,5° en el H₂O.

### ¿Cómo sé si una molécula es polar?

Tiene que tener enlaces polares y que sus momentos dipolares no se anulen. El CO₂ y el CH₄ tienen enlaces polares, pero son simétricos y quedan apolares. El H₂O y el NH₃ no son simétricos: son polares.

### ¿Por qué el SF₄ tiene forma de balancín?

Es AX₄E con geometría electrónica de bipirámide trigonal. El par libre se coloca en una posición ecuatorial, donde tiene menos vecinos a 90°, y los cuatro F quedan en forma de balancín.

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